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计算公式作文 计算公式表文案：
计划生育常用计算公式集锦
特定时期内（通常是一年）某人口事件发生的数量与可能发生该事件的人口总数的比值关系特定时期内（通常是一年）某人口事件发生的数量与可能发生该事件的人口总数的比值关系。率说明某一特定事件发生的普遍程度。大多数的率以千分数表示。粗的率是针对全部人口计算的率，特定的率是针对某一人群来计算的，这一人群更有可能发生某一人口事件。率可以按年龄、性别、种族、职业等来计算。准确地说，一些被称为“率”的指标其实应该为“比”。
比（Ratio）
指一部分人口与总人口或其他部分人口的关系，即一部分人口同另一部分人口的比值。
计划生育率
反映计划生育工作情况的一个综合性指标。他说明期内符合计划生育要求的出生人数占出生人口总数的比重。这一指标反映计划内生育与计划外生育的关系。计算公式为：
期内符合计划生育要求的出生人数
计划生育率＝──────────────×100%
期内出生人口总数晚育率
按计划生育晚婚政策的规定，年满23岁初婚年内生育第一孩的妇女人数与年内生育第一孩的全部妇女人数之比，通常用百分比表示。计算公式为：
符合晚育年龄妇女的全年生育数
晚育率=───────────────×100%
全年一胎出生人数避孕措施落实率
某一地区、某一地点（通常为调查时点），已婚育龄妇女采取避孕措施（结扎、上环、皮下埋植、药具）的人数占应采取避孕措施的已婚龄妇女人数的比率。计算公式为：
已采取避孕措施的已婚育龄妇女人数
避孕措施落实率=---------------------------------------×100%
应采取避孕措施的已婚育龄妇女人数
考核调查通常采取某年度有生育且应采取避孕措施的妇女（小孩出生满三个月）在调查时点落实避孕节育的情况计算。性别比
人口中男性人数与女性人数之比。通常用每100个女性人口相应有多少男性人口表示，它是反映人口性别构成的指标之一。其计算公式为：
男性人口数
性别比=───────×100
女性人口数出生率
是出生人数与平均人口数之比。出生率通常以一年作为时间单位，即在一年内出生的婴儿数与当年平均人口数的比率。出生率一般以千分率来表示，即一千人中平均出生了多少人。计算公式为：
当年出生人数
出生率=─────────×1000‰
当年平均人口数
由于出生率指标是通过全体人口计算得出的，出生率水平高低，既取决于各年龄妇女的生育率，又受人口的性别、年龄构成的影响。独生子女领证率
它反映已生育一个孩子的育龄妇女中，在孩子存活的情况下，决心不再生育第二个孩子所占的比重。即领取独生子女证的育龄妇女占该人口该年已婚育龄妇女比例。双胞胎及多胞胎不算独生子女。计算公式为：
育龄妇女中已生有一孩并已领
独生子女证人数
独生子女领证率＝───────────────×100%
已婚育龄妇女人数避孕方法知情选择率
某一地区一定时期内（通常为一年）落实或更换避孕措施的已婚育龄妇女中知情选择方法所占的比例。计算公式为：
避孕方法知情选择率=(年内避孕方法知情选择人数\/同期该地区落实或更换避孕措施的已婚育龄妇女人数)×100%避孕措施及时率
一定时期内（通常为一年）某地区按时间要求（三个月内）及时采取避孕措施的已婚龄妇女人数与当年应及时采取避孕措施的已婚育龄妇女人数之间的比率。计算公式为：
避孕措施及时率=(当年按时间要求及时采取避孕措施的已婚育龄妇女人数\/当年应及时采取避孕措施的已婚育龄妇女人数)×100%意外怀孕率
一定时期内（通常为一年）某地区政策外怀孕（政策外怀孕人流引产、政策外生育）的已婚育龄妇女占该地区已婚育龄妇女的比例。计算公式为：
意外怀孕率=(当年政策外怀孕的已婚育龄妇女人数\/已婚育龄妇女人数)×100%群众满意率
已婚育龄妇女对计划生育工作满意和基本满意的情况占已婚育龄妇女人数的比例。计算公式为：
群众满意率=(已婚已婚育龄妇女对计划生育工作满意和基本满意的情况\/已婚育龄妇女人数)×100%计划生育基础知识知晓率
某一地区、某一时点（通常为调查时点），已婚育龄妇女接受计划生育基础知识宣传教育并达到知晓程度的人数占该地区已婚育龄妇女的比率。计算公式为：
计划生育基础知识知晓率=(接受计划生育基础知识宣传教育并知晓的已婚育龄妇女人数\/已婚育龄妇女人数)×100%已婚育龄妇女查环查孕率
一定时期内某地区按规定应查环查孕的已婚育龄妇女中，实际接受查环查孕的已婚育龄妇女人数。计算公式为：
查环查孕率=(期内接受查环查孕已婚育龄妇女人数\/同期该地区应接受查环查孕的已婚育龄妇女人数)×100%流动人口已婚育龄妇女登记率
某一时点（通常为调查时点）、某一地区在居住满一定时间（一个月）的流动人口已婚育龄妇女中，实际做好管理与服务工作并登记造册的人数。计算公式为：
流动人口已婚育龄妇女登记率=(流动人口已婚育龄妇女登记造册人数\/流动人口已婚育龄妇女人数)×100%出生统计误差
某一地区一定时期内（通常为一年）实际出生人数与上报出生数之差与实际出生数之比，考核调查通常采取调查出生数作为实际出生数。计算公式为：
出生统计误差率=((调查出生数－上报出生数)\/调查出生数)×100%避孕节育统计误差率
上报落实避孕节育数与调查落实避孕节育数之差与上报落实避孕节育数之比。计算公式为：
避孕节育统计误差率=(上报落实避孕节育数－调查落实避孕节育数)\/上报落实避孕节育数)×100%
误差率计算一般采取实际数作为分母，由于考核调查的特殊性，考核调查的避孕节育统计误差（查环查孕统计误差率）采取上报数作为分母。已婚育龄妇女查环查孕误差率
上报查环查孕人次与调查查环查孕人次之差与上报查环孕人次之比。计算公式为：
查环查孕统计误差率=(上报查环查孕人次－调查查环查孕人次)\/上报查环查孕人次)×100%多孩率
指某地某时期生育第三孩次以上的活产婴儿与该地同期出生的活产婴儿总数之比。其计算公式为：
多孩率=多孩出生人数\/同期出生总人数×100%人口的自然增长数与自然增长率
人口自然增长数是指某一地区一定时期内出生人数与死亡人数之差，常用的是人口年自然增长数。计算公式为：年自然增长数=全年出生人数–全年死亡人数
人口自然增长率（通常以年表示）是指一年内人口自然增长数与年平均总人口数之比，通常用千分数表示。计算公式为：
年自然增长数
年自然增长率=----------------------------×1000‰
该年平均总人数术后随访率
术后随访率是指已婚育龄夫妇在接受计划生育节育手术后（包括放置（取出）宫内节育器、皮埋、人流引产、绝育），由计划生育技术服务机构或医疗卫生机构的专业人员按照手术技术常规提供规范随访服务的比例。一般用百分数表示：
术后进行规范随访的人数
术后随访率=------------------------×100%
期内节育手术人数流出
已婚育龄妇女婚育证明办证率
流出已婚育龄妇女婚育证明办证率是指流出已婚育龄妇女中办理《流动人口婚育证明》的比例。计算公式：
流出已婚育妇中已办理《流动人口婚育证明》数
流出已婚育龄妇女婚育证明办证率=--------------------------------------------×100%
流出已婚育龄妇女数孩次率:
是指某期内出生的一孩、二孩、多孩(三孩及以上)各占该期内出生人数的比例。计算公式：
某期内出生一孩人数
一孩率＝—————————------×100％
同期内出生人数
某期内出生二孩人数
二孩率＝—————————------×100％
同期内出生人数
某期内出生多孩人数
多孩率＝————————--------×100％
同期内出生人数药具应用率：
在某期间内，某地区实际使用药具避孕的人数占应该使用药具避孕人数的比例。
某期实际使用药具人数
药具应用率＝－－－－－－－－－－－－－－×100%
某期应使用药具人数
应使用药具人数是已婚已婚育龄妇女数减去结扎有效人数、上环有效人数、生育对象人数（待孕、已孕、产后42天内）、无生育条件人数（桑偶、离异、不孕、不育及其他不具备生育条件的人）。药具使用有效率：
在某期间内，某地区使用药具避孕有效的人数占实际使用药具总人数的比例。
某期使用药具有效人数
药具使用有效率＝－－－－－－－－－－－－－－×100%
某期实际使用药具人数药具库存周转量：
在某地区、某药具品种用于周转的库存数量。一般以该药具品种库存几个月的使用量来表示。
某品种现有库存数＋年计划尚未
调入数－尚未调出数
药具库存周转量（月）＝－－－－－－－－－－－－－－－－－－×100%
该品种月消耗量
注：月消耗量＝使用某品种人数×月标准使用量。
计划生育常用统计指标及概念
1、年出生率：
指某地年内人口出生人数与该年人口平均（或年中）人数之比，通常用千分数表示（保留两位小数，下同）。其计算公式为：年平均人口=年初人口+年末人口÷2（保留整数）年出生率=年内出生人数÷年平均（年中）人口×1000‰
2、计划生育率：
指某地区某时期内符合计划生育要求出生的所有活产婴儿数与该地同时期内出生的活产婴儿总数之比，是反映该地期内计划生育工作成效的重要指标。其计算公式为：计划生育率=计划内出生人数÷同期出生总人数×100%
3、多孩率：
指某地某时期生育第三孩次以上的活产婴儿与该地同期出生的活产婴儿总数之比。其计算公式为：多孩率=多孩出生人数÷同期出生总人数×100%
4、性别比：
指某地区一定人口中男性与女性人数的比，通常用100个女性对多少个男性的比来表示。其计算公式为：性别比=男性人数÷妇性人数×100%
5、年死亡率：
指某地一年内死亡总数与该地年平均人口之比，通常用千分数表示，其计算机公式为：年死亡率=某地-年内死亡总数÷年平均（年中）人口×1000‰
6、自然增长率：
指某地自然增长的人口与该地年平均人口数之比。其计算公式为：自然增长率=出生人数-死亡人数÷年平均（年中）人口×1000‰=出生率-死亡率
7、年人口增长率：
指一定时期内人口增长的速度。其计算公式为：年人口增长率=（年末人口数-年初人口数）÷年初人口数××100%=（年末人口数÷年初人口数－1）×100%
8、初婚率：
是指在期内初婚（不含再婚、复婚）的人数与同期平均人口数的比率。计算公式为：初婚率=当年初婚人数÷该年平均（年中）人口×1000‰
9、晚婚率：
指符合晚婚年龄的初婚者与同期（通常为一年）初婚总人数之比，通常以百分比表示。其计算公式为：晚婚率＝一定时期初婚中的晚婚人数（男或女）÷同期初婚总人数（男或女）×100%
10、早婚率：
指早婚人数与同期（通常为一年）初婚总人数之比，通常以百分比表示。其计算公式为：早婚率＝一定时期初婚中的早婚人数（男或女）÷同期初婚总人数（男或女）×100%
计算公式作文 计算公式表文案：
土建工程工程量计算规则公式汇总平整场地:建筑物场地厚度在±30cm以内的挖、填、运、找平.1、平整场地计算规则（1）清单规则：按设计图示尺寸以建筑物首层面积计算。（2）定额规则：按设计图示尺寸以建筑物首层面积计算。2、平整场地计算方法（1）清单规则的平整场地面积：清单规则的平整场地面积＝首层建筑面积（2）定额规则的平整场地面积：定额规则的平整场地面积＝首层建筑面积3、注意事项（1）、有的地区定额规则的平整场地面积：按外墙外皮线外放2米计算。计算时按外墙外边线外放2米的图形分块计算，然后与底层建筑面积合并计算；或者按“外放2米的中心线×2=外放2米面积”与底层建筑面积合并计算。这样的话计算时会出现如下难点：①、划分块比较麻烦，弧线部分不好处理，容易出现误差。②、2米的中心线计算起来较麻烦，不好计算。③、外放2米后可能出现重叠部分，到底应该扣除多少不好计算。（2）、清单环境下投标人报价时候可能需要根据现场的实际情况计算平整场地的工程量，每边外放的长度不一样。大开挖土方1、开挖土方计算规则（1）、清单规则：挖基础土方按设计图示尺寸以基础垫层底面积乘挖土深度计算。（2）、定额规则：人工或机械挖土方的体积应按槽底面积乘以挖土深度计算。槽底面积应以槽底的长乘以槽底的宽，槽底长和宽是指混凝土垫层外边线加工作面，如有排水沟者应算至排水沟外边线。排水沟的体积应纳入总土方量内。当需要放坡时，应将放坡的土方量合并于总土方量中。2、开挖土方计算方法（1）、清单规则：①、计算挖土方底面积：方法一、利用底层的建筑面积+外墙外皮到垫层外皮的面积。外墙外边线到垫层外边线的面积计算（按外墙外边线外放图形分块计算或者按“外放图形的中心线×外放长度”计算。）方法二、分块计算垫层外边线的面积（同分块计算建筑面积）。②、计算挖土方的体积：土方体积＝挖土方的底面积挖土深度。（2）、定额规则：①、利用棱台体积公式计算挖土方的上下底面积。V=1\/6×H×(S上+4×S中+S下)计算土方体积（其中，S上为上底面积，S中为中截面面积，S下为下底面面积）。如下图S下＝底层的建筑面积+外墙外皮到挖土底边线的面积（包括工作面、排水沟、放坡等）。用同样的方法计算S中和S下3、挖土方计算的难点⑴、计算挖土方上中下底面积时候需要计算“各自边线到外墙外边线图”部分的中心线，中心线计算起来比较麻烦（同平整场地）。⑵、中截面面积不好计算。⑶、重叠地方不好处理（同平整场地）。⑷、如果出现某些边放坡系数不一致，难以处理。4、大开挖与基槽开挖、基坑开挖的关系槽底宽度在3m以内且长度是宽度三倍以外者或槽底面积在20m2以内者为地槽，其余为挖土方。满堂基础垫层1、满堂基础垫层工程量：如图所示，（1）、素土垫层的体积（2）、灰土垫层的体积（3）、砼垫层的体积（3）垫层模板2、满堂基础垫层工程量计算方法⑴、素土垫层体积的计算：利用棱台的计算公式：素土垫层体积=1\/6×H×(S上+4×S中+S下)计算土方体积（其中，S上为上底面积，S中为中截面面积，S下为下底面面积）。⑵、灰土垫层体积的计算：利用棱台的计算公式：灰土垫层体积=1\/6×H×(S上+4×S中+S下)计算土方体积（其中，S上为上底面积，S中为中截面面积，S下为下底面面积）。⑶、素砼体积的计算：基础垫层与混凝土基础按混凝土的厚度划分，混凝土的厚度在12cm以内者执行垫层子目；厚度在12cm以外者执行基础子目。垫层体积＝垫层面积×垫层厚度。⑷、垫层模板的计算：垫层模板＝垫层的周长×垫层高度3、满堂基础垫层工程量计算的难点⑴、计算素土垫层、灰土垫层的上中下底面积时候需要计算“各自边线到外墙外边线图”部分的中心线，中心线计算起来比较麻烦（同平整场地）。⑵、中截面面积不好计算。⑶、重叠地方不好处理（同平整场地）。⑷、如果出现某些边放坡系数不一致，难以处理。满堂基础1、满堂基础工程量如图所示，（1）、满堂基础的体积（2）、满堂基础模板（4）、满堂基础梁体积（5）满堂基础梁模板2、满堂基础工程量计算方法⑴、满堂基础的体积①计算方法之一：满堂基础最大面积的底面积×满基底板厚度—多算部分三角带的体积满堂基础最大面积的底面积＝建筑面积＋外墙外皮到满堂外边线的面积三角带的体积＝斜坡中心线周长×多算部分三角形截面积②计算方法之二：满堂基础顶面积×满堂基础底板的厚度＋梯形带的体积满堂基础顶面积＝建筑面积＋外墙外皮到满堂外边线的面积-斜坡宽度的面积梯形带体积＝斜坡中心线长度×梯形截面面积③计算方法之三：满堂基础最大面积的底面积×满堂基础底板未起边的厚度＋起边棱台体积(2)、满堂基础模板:①计算方法之一：天津2004年建筑工程预算基价满堂基础模板按满堂基础砼以体积计算。②计算方法之二：有的地区定额规则的满堂基础模板=满基外边线的长度×满基外边线的高度＋满基斜坡中心线周长×满基斜坡斜长。(3)、满堂基础梁①满堂基础梁的体积计算方法：满堂基础梁的体积=梁的净长×梁的净高②满堂基础梁的模板计算方法之一：天津2004年建筑工程预算基价基础梁模板按满堂基础梁砼以体积计算。计算方法之二：有的地区定额规则的满堂基础模板=梁高出满基的侧面净长×梁高出满基的侧面净高＋梁头面积。3、满堂基础工程量计算的难点⑴、计算满堂基础的体积时，外墙外皮到满堂外边线部分区域、斜坡宽度部分区域等的中心线的长度算起来比较麻烦（同平整场地）。⑵、基础梁的净长计算，必须考虑相交梁之间的相互扣减问题。⑶、满堂基础梁的模板的计算，必须考虑满基以及相交梁之间的相互扣减问题。条形基础1、条形基础工程量如图所示，（1）、素土垫层工程量（2）、灰土垫层工程量（3）、砼垫层工程量（4）、砼垫层模板（5）、条形基础工程量:砖基;砼条基（6）、砼条基模板（7）、地圈梁工程量（8）、地圈梁模板（9）、基础墙工程量（10）基槽的土方体积（11）支挡土板工程量（11）槽底钎探工程量2、条形基础计算方法（1）素土垫层工程量外墙条基素土工程量＝外墙素土中心线的长度×素土的截面积内墙条基素土工程量＝内墙素土净长线的长度×素土的截面积（2）灰土垫层工程量外墙条基灰土工程量＝外墙灰土中心线的长度×灰土的截面积内墙条基灰土工程量＝内墙灰土净长线的长度×灰土的截面积（3）砼垫层工程量外墙条基砼垫层基础＝外墙条形基础砼垫层的中心线长度×砼垫层的截面积内墙条基砼垫层基础＝内墙条形基础砼垫层的净长线长度×砼垫层的截面积（4）条形基础工程量外墙条形基础的工程量＝外墙条形基础中心线的长度×条形基础的截面积内墙条形基础的工程梁＝内墙条形基础净长线的长度×条形基础的截面积注意：净长线的计算①砖条形基础按内墙净长线计算②砼条形基础按分层净长线计算有些地区(天津)计算规则规定，条形基础以地圈梁顶为分界线，这就造成了计算墙体时候必须加上+-0.000以下的高度；而且一个工程条形基础同时出现不同标高的圈梁时候，计算墙体时候必须区分出墙的底标高，对手工造成了麻烦。（5）、砼垫层模板①计算方法之一：天津2004年建筑工程预算基价砼垫层模板按砼垫层以体积计算。②计算方法之二：有的地区定额规则的砼垫层模板=砼垫层的侧面净长×砼垫层高度（6）、砼条基模板①计算方法之一：天津2004年建筑工程预算基价砼条基模板按砼条基以体积计算。②计算方法之二：有的地区定额规则的砼条基模板=砼条基侧面净长×砼条基高度.（7）、地圈梁工程量外墙地圈梁的工程量＝外墙地圈梁中心线的长度×地圈梁的截面积内墙地圈梁的工程梁＝内墙地圈梁净长线的长度×地圈梁的截面积（8）、地圈梁模板①计算方法之一：天津2004年建筑工程预算基价地圈梁模板按地圈梁以体积计算。②计算方法之二：有的地区定额规则的地圈梁模板=地圈梁侧面净长×地圈梁高度（9）基础墙工程量外墙基础墙的工程量＝外墙基础墙中心线的长度×基础墙的截面积内墙基础墙的工程梁＝内墙基础墙净长线的长度×基础墙的截面积（10）基槽的土方体积基槽的土方体积＝基槽的截面面积×基槽的净长度外墙地槽长度按外墙槽底中心线计算，内墙地槽长度按内墙槽底净长计算，槽宽按图示尺寸加工作面的宽度计算，槽深按自然地坪至槽底计算。当需要放坡时，应将放坡的土方量合并于总土方量中。（11）支挡土板工程量支挡土板工程量，以槽的垂直面积计算，支挡土板后，不得再计算放坡。（12）槽底钎探工程量槽底钎探工程量，以槽底面积计算。3、条形基础工程量的计算难点⑴条形基础各层实体的净长线很难算⑵计算条形基础各层实体的净长线时，要考虑与外墙相交的情况，同时要考虑与内墙相交的情况，内墙横向部分通常计算，竖向部分分断计算，这样条形基础各层单元实体净长度算起来很麻烦。⑶土方量计算时考虑工作面及放坡，计算扣减比较麻烦。独立基础1、独立基础工程量（1）独立基础垫层的体积（2）独立基础体积（3）、独立基础垫层基模板（4）、独立基础模板（5）基坑的土方体积（6）槽底钎探工程量2、独立基础手工计算方法⑴、独立基础垫层的体积垫层体积＝垫层面积×垫层厚度⑵、独立基础垫层模板垫层模板＝垫层周长×垫层高度⑶、独立基础体积独立基础体积＝各层体积相加（用长方体和棱台公式）⑷、独立基础模板独立基础模板＝各层周长×各层模板高（5）基坑土方工程量基坑土方的体积应按基坑底面积乘以挖土深度计算。基坑底面积应以基坑底的长乘以基坑底的宽，基坑底长和宽是指混凝土垫层外边线加工作面，如有排水沟者应算至排水沟外边线。排水沟的体积应纳入总土方量内。当需要放坡时，应将放坡的土方量合并于总土方量中。（6）槽底钎探工程量槽底钎探工程量，以槽底面积计算。2、独立基础工程量的计算难点①异形独立基础体积不好计算。②独立基础与其他基础相交时扣减量不好计算。③土方量计算时考虑工作面及放坡，计算扣减比较麻烦。承台基础1、承台基础工程量（1）承台基础垫层的体积（2）承台基础体积（3）、承台基础垫层基模板（4）、承台基础模板（5）基坑的土方体积（6）槽底钎探工程量2、独立基础手工计算方法⑴、承台基础垫层的体积垫层体积＝垫层面积×垫层厚度⑵、承台基础垫层模板垫层模板＝垫层周长×垫层高度⑶、承台基础体积独立基础体积＝各层体积相加（用长方体和棱台公式）⑷、承台基础模板独立基础模板＝各层周长×各层模板高（5）基坑土方工程量基坑土方的体积应按基坑底面积乘以挖土深度计算。基坑底面积应以基坑底的长乘以基坑底的宽，基坑底长和宽是指混凝土垫层外边线加工作面，如有排水沟者应算至排水沟外边线。排水沟的体积应纳入总土方量内。当需要放坡时，应将放坡的土方量合并于总土方量中。（6）槽底钎探工程量槽底钎探工程量，以槽底面积计算。3、承台基础工程量的计算难点①异形承台基础体积不好计算。②承台基础与其他基础相交时扣减量不好计算。③土方量计算时考虑工作面及放坡，计算扣减比较麻烦。桩1、预制钢筋混凝土桩制作按设计图示尺寸以体积计算，长度按包括桩尖的全长计算，桩尖虚体积不扣除。2、喷射混凝土按设计图示尺寸以体积计算。3、钢筋混凝土钻孔灌注桩钻孔和泥浆运输的体积按室外自然地坪至桩底的长度乘以桩断面面积以体积计算。4、钢筋混凝土钻孔灌注桩灌注混凝土的体积按设计桩长与设计超灌长度之和乘以桩断面面积以体积计算。5、打预制钢筋混凝土桩工程量，按桩断面乘以全桩长度以体积计算，桩尖的虚体积不扣除。混凝土管桩空心部分体积应扣除，混凝土管桩不包括空心填充所用的工料。6、送桩工程量，按桩截面乘以送桩深度以体积计算。送桩深度为打桩机机底至桩顶之间的距离。(按自然地面至设计桩顶距离另加50cm计算)7、水泥搅拌桩的体积，按设计桩长乘以设计桩截面面积以体积计算。8、地下连续墙的混凝土灌注按照设计图示尺寸以体积计算。土方回填、运土1、土(石)方回填按设计图示尺寸以体积计算。(1)场地回填：回填面积乘以平均回填厚度。(2)室内回填：主墙间净面积乘以回填厚度。(3)基础回填：挖方体积减去设计室外地坪以下埋设的基础体积(包括基础垫层及其他构筑物)。(4)管沟回填：挖土体积减去垫层和直径大于200mm的管沟体积。2、挖地槽原土回填的工程量，可按地槽挖土工程量乘以系数0.6计算。一立方混泥土有好重1立方钢筋混凝土重量是25KN,即约为2551公斤素混凝土一立方一般按2.34吨计
计算公式作文 计算公式表文案：
基坑土方计算公式
挖基坑V=(a+2c+kh)(b+2c+kh)h+1\/3k2h3
a=长底边
b=短底边
c=工作面
h=挖土深度
k=放坡系数
条形基础V=L(ah+kh2)
a=垫层宽+工作面2
h=挖土深度
k=放坡系数
四菱台的基坑：
上口长A、宽B
下口长a、宽b
深H
V=[AB+ab+(A+a)(B+b)]H\/6
分段计算，在高差处分开，但公式是一样的，如果两个坑的底部没有重合，而上口重合了，你就算二个四棱台的体积再扣去重合部份的三棱台体积就是了。复杂的你可以用CAD软件或图形算量软件去计算。如广联达的或清华斯维尔的。
基坑土方量计算公式
公式：V=1\/3h(S上+√(S下S上)+S下)
S上=140S下=60
V=1\/33（140+60+√14060）=291.65m2
基坑下底长10m，下底宽6m基坑上底长14m，上底宽10m开挖深度3m，开挖坡率1：0.5求基坑开挖土方量、
圆柱体：体积=底面积×高
长方体：体积=长×宽×高
正方体：体积＝棱长×棱长×棱长．
锥体:底面面积×高÷3
台体:V=[S上+√(S上S下)+S下]h÷3
球缺体积公式＝πh2(3R-h)÷3
球体积公式：V＝4πR3\/3
棱柱体积公式：V＝S底面×h＝S直截面×l（l为侧棱长,h为高)
棱台体积：V=〔S1＋S2＋开根号（S1S2）〕／3h
注：V：体积；S1：上表面积；S2：下表面积；h：高。
几何体的表面积计算公式
圆柱体:
表面积:2πRr+2πRh体积:πRRh(R为圆柱体上下底圆半径,h为圆柱体高)圆锥体:
表面积:πRR+πR[(hh+RR)的平方根]体积:πRRh\/3(r为圆锥体低圆半径,h为其高,平面图形
名称符号周长C和面积S
正方形a—边长C＝4aS＝a2长方形a和b－边长C＝2(a+b)S＝ab三角形a,b,c－三边长h－a边上的高s－周长的一半A,B,C－内角其中
s＝(a+b+c)\/2S＝ah\/2＝ab\/2?sinC＝[s(s-a)(s-b)(s-c)]1\/2＝a2sinBsinC\/(2sinA)四边形d,D－对角线长α－对角线夹角S＝dD\/2?sinα平行四边形a,b－边长h－a边的高α－两边夹角S＝ah＝absinα菱形a－边长α－夹角D－长对角线长d－短对角线长S＝Dd\/2＝a2sinα梯形a和b－上、下底长h－高m－中位线长S＝(a+b)h\/2＝mh圆r－半径d－直径C＝πd＝2πrS＝πr2＝πd2\/4扇形r—扇形半径a—圆心角度数C＝2r＋2πr×(a\/360)S＝πr2×(a\/360)弓形l－弧长S＝r2\/2?(πα\/180-sinα)
b－弦长＝r2arccos[(r-h)\/r]-(r-h)(2rh-h2)1\/2
h－矢高＝παr2\/360-b\/2?[r2-(b\/2)2]1\/2
r－半径＝r(l-b)\/2+bh\/2
α－圆心角的度数≈2bh\/3圆环R－外圆半径S＝π(R2-r2)
r－内圆半径＝π(D2-d2)\/4
D－外圆直径
d－内圆直径椭圆D－长轴S＝πDd\/4
d－短轴
平整场地:建筑物场地厚度在±30cm以内的挖、填、运、找平.
1、平整场地计算规则
（1）清单规则：按设计图示尺寸以建筑物首层面积计算。
（2）定额规则：按设计图示尺寸以建筑物首层面积计算。
2、平整场地计算方法
（1）清单规则的平整场地面积：清单规则的平整场地面积＝首层建筑面积
（2）定额规则的平整场地面积：定额规则的平整场地面积＝首层建筑面积
3、注意事项
（1）、有的地区定额规则的平整场地面积：按外墙外皮线外放2米计算。计算时按外墙外边线外放2米的图形分块计算，然后与底层建筑面积合并计算；或者按“外放2米的中心线×2=外放2米面积”与底层建筑面积合并计算。这样的话计算时会出现如下难点：
①、划分块比较麻烦，弧线部分不好处理，容易出现误差。
②、2米的中心线计算起来较麻烦，不好计算。
③、外放2米后可能出现重叠部分，到底应该扣除多少不好计算。
（2）、清单环境下投标人报价时候可能需要根据现场的实际情况计算平整场地的工程量，每边外放的长度不一样。
大开挖土方
1、开挖土方计算规则
（1）、清单规则：挖基础土方按设计图示尺寸以基础垫层底面积乘挖土深度计算。
（2）、定额规则：人工或机械挖土方的体积应按槽底面积乘以挖土深度计算。槽底面积应以槽底的长乘以槽底的宽，槽底长和宽是指混凝土垫层外边线加工作面，如有排水沟者应算至排水沟外边线。排水沟的体积应纳入总土方量内。当需要放坡时，应将放坡的土方量合并于总土方量中。
2、开挖土方计算方法
（1）、清单规则：
①、计算挖土方底面积：
方法一、利用底层的建筑面积+外墙外皮到垫层外皮的面积。外墙外边线到垫层外边线的面积计算（按外墙外边线外放图形分块计算或者按“外放图形的中心线×外放长度”计算。）
方法二、分块计算垫层外边线的面积（同分块计算建筑面积）。
②、计算挖土方的体积：土方体积＝挖土方的底面积挖土深度。
（2）、定额规则：
①、利用棱台体积公式计算挖土方的上下底面积。
V=1\/6×H×(S上+4×S中+S下)计算土方体积（其中，S上为上底面积，S中为中截面面积，S下为下底面面积）。如下图
S下＝底层的建筑面积+外墙外皮到挖土底边线的面积（包括工作面、排水沟、放坡等）。
用同样的方法计算S中和S下
3、挖土方计算的难点
⑴、计算挖土方上中下底面积时候需要计算“各自边线到外墙外边线图”部分的中心线，中心线计算起来比较麻烦（同平整场地）。
⑵、中截面面积不好计算。
⑶、重叠地方不好处理（同平整场地）。
⑷、如果出现某些边放坡系数不一致，难以处理。
4、大开挖与基槽开挖、基坑开挖的关系
槽底宽度在3m以内且长度是宽度三倍以外者或槽底面积在20m2以内者为地槽，其余为挖土方。
满堂基础垫层
1、满堂基础垫层工程量：
如图所示，（1）、素土垫层的体积（2）、灰土垫层的体积（3）、砼垫层的体积（3）垫层模板
2、满堂基础垫层工程量计算方法
⑴、素土垫层体积的计算：
利用棱台的计算公式：素土垫层体积=1\/6×H×(S上+4×S中+S下)计算土方体积
（其中，S上为上底面积，S中为中截面面积，S下为下底面面积）。
⑵、灰土垫层体积的计算：
利用棱台的计算公式：灰土垫层体积=1\/6×H×(S上+4×S中+S下)计算土方体积
（其中，S上为上底面积，S中为中截面面积，S下为下底面面积）。
⑶、素砼体积的计算：基础垫层与混凝土基础按混凝土的厚度划分，混凝土的厚度在12cm以内者执行垫层子目；厚度在12cm以外者执行基础子目。
垫层体积＝垫层面积×垫层厚度。
⑷、垫层模板的计算：
垫层模板＝垫层的周长×垫层高度
2，建筑工程量计算公式：
计算挖土方的体积：土方体积＝挖土方的底面积挖土深度。
利用棱台体积公式计算挖土方的上下底面积。
V=1\/6×H×(S上+4×S中+S下)计算土方体积（其中，S上为上底面积，S中为中截面面积，S下为下底面面积）。
S下＝底层的建筑面积+外墙外皮到挖土底边线的面积（包括工作面、排水沟、放坡等）。
用同样的方法计算S中和S下。
素土垫层体积的计算：
利用棱台的计算公式：素土垫层体积=1\/6×H×(S上+4×S中+S下)计算土方体积
（其中，S上为上底面积，S中为中截面面积，S下为下底面面积）。
灰土垫层体积的计算：
利用棱台的计算公式：灰土垫层体积=1\/6×H×(S上+4×S中+S下)计算土方体积
（其中，S上为上底面积，S中为中截面面积，S下为下底面面积）。
素砼体积的计算：基础垫层与混凝土基础按混凝土的厚度划分，混凝土的厚度在12cm以内者执行垫层子目；厚度在12cm以外者执行基础子目。
垫层体积＝垫层面积×垫层厚度。
垫层模板的计算：
垫层模板＝垫层的周长×垫层高度
满堂基础梁的体积
计算方法：满堂基础梁的体积=梁的净长×梁的净高
素土垫层工程量
外墙条基素土工程量＝外墙素土中心线的长度×素土的截面积
内墙条基素土工程量＝内墙素土净长线的长度×素土的截面积
灰土垫层工程量
外墙条基灰土工程量＝外墙灰土中心线的长度×灰土的截面积
内墙条基灰土工程量＝内墙灰土净长线的长度×灰土的截面积
砼垫层工程量
外墙条基砼垫层基础＝外墙条形基础砼垫层的中心线长度×砼垫层的截面积
内墙条基砼垫层基础＝内墙条形基础砼垫层的净长线长度×砼垫层的截面积
条形基础工程量
外墙条形基础的工程量＝外墙条形基础中心线的长度×条形基础的截面积
内墙条形基础的工程梁＝内墙条形基础净长线的长度×条形基础的截面积
注意：净长线的计算①砖条形基础按内墙净长线计算
地圈梁工程量
外墙地圈梁的工程量＝外墙地圈梁中心线的长度×地圈梁的截面积
内墙地圈梁的工程梁＝内墙地圈梁净长线的长度×地圈梁的截面积
基础墙工程量
外墙基础墙的工程量＝外墙基础墙中心线的长度×基础墙的截面积
内墙基础墙的工程梁＝内墙基础墙净长线的长度×基础墙的截面积
基槽的土方体积
基槽的土方体积＝基槽的截面面积×基槽的净长度
独立基础垫层的体积
垫层体积＝垫层面积×垫层厚度
独立基础垫层模板
垫层模板＝垫层周长×垫层高度
独立基础体积
独立基础体积＝各层体积相加（用长方体和棱台公式）
独立基础模板
独立基础模板＝各层周长×各层模板高
承台基础垫层的体积
垫层体积＝垫层面积×垫层厚度
承台基础垫层模板
垫层模板＝垫层周长×垫层高度
承台基础体积
独立基础体积＝各层体积相加（用长方体和棱台公式）
承台基础模板
独立基础模板＝各层周长×各层模板高
构造柱工程量计算
①构造柱体积＝构造柱体积+马牙差体积
其中马牙槎体积＝马牙槎与墙相交宽度马牙槎嵌入墙内的长度（0.03）构造柱高度
②构造柱模板＝构造柱模板+马牙差模板
马牙槎模板面积＝马牙槎嵌入墙内的长度（0.03）构造柱高度
框架柱体积＝框架柱截面积框架柱柱高
其中柱高：
a有梁板的柱高，应自柱基上表面(或楼板上表面)至上一层楼板上表面之间的高度计算。
b无梁板的柱高，应自柱基上表面(或楼板上表面)至柱帽下表面之间的高度计算。
c框架柱的柱高，应自柱基上表面至柱顶高度计算。
②框架柱的模板＝框架柱周长框架柱支模高度
梁侧装修=梁外露长度装修长度
梁的模板面积＝（梁侧面高之和＋梁底）梁的长度
板的体积＝板的面积×板的厚度
板的模板＝板的底模＋板的周边模板
板的底模＝板的底面净面积
板的周边模板＝板的外露周边长度×板的厚度
楼梯体积=踏步体积+梯板体积
①踏步体积=三角形面积（1\/2踏步宽度踏步高度）梯板净宽踏宽数。
其中：踏步个数=踏宽数+1；踏宽数=楼梯净长\/踏步宽度（楼梯净长：等于踏步段水平投影净长，即扣减（墙）后的长度）；踏步高度=楼梯高度\/（踏步个数+1）；梯板净宽=楼梯宽度扣减墙后的宽度。
②梯板体积=梯板净宽楼梯斜长梯板厚度。
其中：楼梯斜长=K楼梯水平投影长度（楼梯水平投影长度=楼梯净长；K=[SQRT（踏步宽度^2+踏步高度^2）]\/踏步宽度）
③休息平台体积：计算同板。
如果休息平台与墙相交，扣除与墙相交部分体积
⑶楼梯栏板、栏杆
①栏板按面积或者体积计算
栏板体积＝栏板面积×栏板厚度计算
栏板面积＝栏板长度×栏板高度计算
栏板长度是楼梯的实际长度，即斜长度
楼梯侧面装修=踏步侧面面积+梯板侧面积
其中：踏步侧面面积=1\/2踏步宽度踏步高度踏步个数；梯板侧面积=
楼梯斜长梯板厚度。
楼梯底面装修=楼梯底部面积
楼梯模板=楼梯侧模+楼梯底模；计算同装修面积。
计算公式作文 计算公式表文案：
物质的量计算公式是什么?
撰文丨尼克
编辑丨文档小组手
来源丨《热搜图片网》2020年第6期
文题展示
n=m\/Mn=m\/M
即质量与摩尔质量之比即质量与摩尔质量之比
n=cVn=cV
即物质的量浓度与体积之积即物质的量浓度与体积之积
n=V\/Vmn=V\/Vm
即气体体积与摩尔体积之比即气体体积与摩尔体积之比
n=N\/NA,n=N\/NA,
即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比
思考点拨
物质的量公式总结物质的量公式总结
“物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、理解三个公式1．物质的量计算的万能公式：n=m\/M=V(g)\/Vm=N\/NA=cV=xs\/[m(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L\/mol将体积转化为物质的量。②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。2．一定质量分数溶液的稀释ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒)ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。3．一定物质的量浓度溶液的稀释c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m\/MRT)自己推导。五、辨别五个概念1．摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0.012Kg12C中所含的原子数目相同，则该集体的量值为1mol。2．物质的量：这个物理量表示的意义，实质上就是含有一定数目粒子的集体。3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做摩尔质量。5．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。巧解溶液的浓度计算考点动向：溶液的浓度计算是高考的必考题。主要考查：①溶液物质的量的浓度、溶质的物质的量(或质量或气体标准状况下的)的之间的换算；②物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；③两种溶液混合(包括反应和不反应两种情况)后，溶液浓度的计算；④溶解度的综合计算。物质的量浓度计算的题型有选择题、填空题、计算题，溶解度的计算以选择题为主。方法范例：例1．(2005?天津)根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g\/100g水）表0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol\/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(％)＝解析：侯德榜制碱法利用一定条件下NaHCO3溶解度相对较小的特点，在饱和食盐水先后通入NH3、CO2，获得NaHCO3后灼烧生成Na2CO3。根据表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再给出，因为35℃以上NH4HCO3开始分解。在35℃以下尽量提高温度可以让反应速率加快，有利于提高单位时间产率。反应液中存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，参照30℃时各物质溶解度可知，此时溶解度最小的NaHCO3最先析出。30℃时，NaHCO3的溶解度为11.1g，说明Na+、HCO3—不可能完全沉淀。最终得到的母液中同时存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循环使用，并能回收NH4Cl。在测定过程中，Na2CO3发生两步反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClcV1\/1000cV1\/1000NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑cV1\/1000cV1\/1000Na2CO3消耗的HCl共2cV1\/1000，则NaHCO3消耗的HCl为：(cV2\/1000—2cV1\/1000)mol，样品中NaHCO3的纯度为：。答案：（1）NH4HCO3分解反应速率降低水浴加热（2）使反应充分进行NaHCO3的溶解度最小NaClNH4ClNH4HCO3（3）NaHCO3NaClNH4ClNH4HCO3HCl（4）规律小结：有关溶解度的计算除注重概念的理解外，还要加强分析推理：①一种物质的饱和溶液不影响另一物质的溶解；②对混合溶液降温或蒸发溶剂时，率先达到饱和的是溶解度最小的，该物质的析出使得与该物质有相同离子的物质不再满足析出条件。例2．(2005?上海)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑①NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑②⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加g。⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3?10H2O多少克？⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g\/100g水）解析：本题综合考查了有关化学方程式、物质的量及溶解度的计算等知识，检查学生的综合应用能力。⑴2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m106g69g85g22.4L48g22.4Lmm=48g⑵根据Na2CO3质量守恒有：100g×21.2%=m(Na2CO3?10H2O)?m(Na2CO3?10H2O)=572g⑶①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g②NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmoln(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3②设生成的n(NaNO2)为5xmol，n(NaNO3)为3xmol据Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5m(NaNO2)＝2.5mol×69g\/mol=172.5g，m(H2O)余＝1000g×(1—21.2%)—688g＝100g析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5g－71.2g＝101.3g答案：⑴48⑵m(Na2CO3?10H2O)＝572g⑶①n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3②m(NaNO2)(最大)＝101.3g规律小结：化学计算中的常用技巧：1．差量法：根据化学反应前后的有关物理量发生的变化，找出所需“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热量变化等，该差量的大小与反应物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。解题方法思路的关键是根据题意确定“理论差量”，再依题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。2．守恒法：有关溶液的计算，守恒定律运用越来越平常。解题关键是找出“守恒量”：①稀释前后溶质的守恒：c1V1=c2V2(稀释前后溶质的物质的量守恒)；ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒)②溶液中粒子之间电荷守恒：溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等③物料守恒：反应前后元素原子的物质的量不变④得失电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数考点误区分析：①溶质问题：溶质可以是非电解质，电解质(离子或特定组合)，分析溶质时要注意有关的化学变化(如SO3、Na2O等溶于水后溶质是H2SO4、NaOH；氨水、氯水的成分复杂，溶质为NH3、Cl2；溶解带有结晶水的物质时，溶质是无水物，在确定溶质物质的量时，用结晶水合物质量除以结晶水合物的摩尔质量)。②溶液的体积问题：计算气体溶质对应溶液的物质的量浓度时，不能把水的体积当成溶液的体积，只能用溶液质量和密度计算溶液体积，且要注意换算为L做单位。③溶解度的计算：抓住“一定温度”和“饱和溶液”两个关键条件，有时需理想化地分割出饱和溶液，根据溶解度定量比例，确立定量关系，列式计算，同时注意单位的统一。计算析出含有结晶水的晶体时可用守恒法：原溶液中溶质质量=析晶后饱和溶液中溶质质量+晶体中的溶质质量同步训练：1、(2003?江苏)若以ω1和ω2分别表示浓度为amol\/L和bmol\/L氨水的质量分数，且已知b=2a，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A、2ω1=ω2B、ω1=2ω2C、ω2＞2ω1D、ω1＜ω2＜2ω12、在标准状况下，盛满HCl和N2混合气体的烧瓶，用喷泉实验的方法充水至喷泉结束，所得烧瓶内盐酸的物质的量浓度为A、0.045mol\/LB、0.45mol\/LC、0.5mol\/LD、无法计算3、(2003?江苏)在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A、(W—B)gB、(W—B)gC、(W—B)gD、(W—B)g4、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol?L-1，含硝酸的浓度为1mol?L－1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标况下的气体的体积为（D）A、89.6mLB、112mLC、168mLD、224mL5、t℃时，在VmL密度为dg?cm-3的FeCl3（相对分子质量为M）饱和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤（假设滤液无损失），在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL1.0mol?L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则t℃时FeCl3的溶解度为A、B、C、D、6、20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L（标准状况）气体时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20g\/mL，试计算（1）电解前，饱和食盐水的质量是多少？（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？（3）要使溶液恢复原状态，需加入多少克什么物质？7、(2006?江苏)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比。⑵准确称取所配置的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol?L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl—Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。8．(2005?广东)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol?L—1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。参考答案：1、C．[提示]设两种氨水溶液的密度分别为ρ1、ρ2，则依物质的量浓度与质量分数的关系有，，，且b=2a，所以有2ρ1ω1=ρ2ω2，又由于氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小即ρ1＞ρ2，代入上式得：ω2＞2ω1。2、A．[提示]N2不溶于水，所以盐酸的体积就是原HCl气体的体积，设为VL，有：。3、A．[提示]析出R的结晶水合物的质量为Wg，加入无水盐R的质量为Bg，从原溶液被带出(析出)的饱和溶液的质量为(W-B)g，析出的溶液的质量乘以该溶液中R的质量分数即得析出溶质R的质量。4、D．[提示]铜与硝酸与硫酸的混酸溶液反应时，因为NO3—在酸性条件下还有强氧化性，所以只能用离子方程式计算，不能用化学方程式计算。n(Cu)=0.96g\/64g?mol—1=0.015mol，n(NO3—)=0.02L×1mol?L-1=0.02moln(H+)=0.02L×1mol?L-1×1+0.02L×2mol?L-1×2=0.10mol3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO+4H2O3mol2mol8mol44.8L0.015mol0.02mol0.1molVL讨论知H+、NO3—有过剩，以Cu的物质的量代入计算有V=224mL。5、D．[提示]VmL密度为dg?cm–3的FeCl3中氯化铁的质量为：m(FeCl3)=n(FeCl3)×M=×M=，溶解度为S有：解得：S=。6、解析：（1）设饱和溶液中NaCl的质量为x，溶液的质量为w2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2×58.5g22.4Lxg11.2L．x=58.5g∵溶液的溶解度为36gW=221g（2）根据方程式，电解后生成NaOH的物质的量为1mol，同时得到氢气11.2L。据质量守恒定律，电解后溶液的质量为：W—m(H2)—m(O2)=221g—(0.5mol×2g\/mol+0.5mol×71g\/mol)=184.5g∴NaOH的物质的量浓度为（3）要使溶液恢复原状态，需加入的物质就是从溶液中出去的物质,生成的氢气和氯气能合成1mol的盐酸，所以要加入含36.5g氯化氢的盐酸。答案：（1）221g，（2）6.5mol\/L，（3）加入含36.5g氯化氢的盐酸7、解析：（1）设需要CuSO4?5H2O的质量为x，的质量为yCuSO4?5H2O的相对分子质量为250，的相对分子质量为160解得：x∶y=5∶11（2）设样品中的质量为由化学反应方程式可知：CuCl~Fe2+~Ce4+解得：x=0.2448g97.92%＞96.50%答案：⑴5∶11，⑵样品中的质量分数符合标准。8、解析：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3n(AgNO3)=0.100mol?L—1×0.02L=0.002molm(NaCl)=0.002mol×58.5g?mol—1=0.117gV(容器)=答案：30L“物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、理解三个公式1．物质的量计算的万能公式：n=m\/M=V(g)\/Vm=N\/NA=cV=xs\/[m(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L\/mol将体积转化为物质的量。②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。2．一定质量分数溶液的稀释ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒)ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。3．一定物质的量浓度溶液的稀释c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m\/MRT)自己推导。五、辨别五个概念1．摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0.012Kg12C中所含的原子数目相同，则该集体的量值为1mol。2．物质的量：这个物理量表示的意义，实质上就是含有一定数目粒子的集体。3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做摩尔质量。5．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。巧解溶液的浓度计算考点动向：溶液的浓度计算是高考的必考题。主要考查：①溶液物质的量的浓度、溶质的物质的量(或质量或气体标准状况下的)的之间的换算；②物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；③两种溶液混合(包括反应和不反应两种情况)后，溶液浓度的计算；④溶解度的综合计算。物质的量浓度计算的题型有选择题、填空题、计算题，溶解度的计算以选择题为主。方法范例：例1．(2005?天津)根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g\/100g水）表0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol\/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(％)＝解析：侯德榜制碱法利用一定条件下NaHCO3溶解度相对较小的特点，在饱和食盐水先后通入NH3、CO2，获得NaHCO3后灼烧生成Na2CO3。根据表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再给出，因为35℃以上NH4HCO3开始分解。在35℃以下尽量提高温度可以让反应速率加快，有利于提高单位时间产率。反应液中存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，参照30℃时各物质溶解度可知，此时溶解度最小的NaHCO3最先析出。30℃时，NaHCO3的溶解度为11.1g，说明Na+、HCO3—不可能完全沉淀。最终得到的母液中同时存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循环使用，并能回收NH4Cl。在测定过程中，Na2CO3发生两步反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClcV1\/1000cV1\/1000NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑cV1\/1000cV1\/1000Na2CO3消耗的HCl共2cV1\/1000，则NaHCO3消耗的HCl为：(cV2\/1000—2cV1\/1000)mol，样品中NaHCO3的纯度为：。答案：（1）NH4HCO3分解反应速率降低水浴加热（2）使反应充分进行NaHCO3的溶解度最小NaClNH4ClNH4HCO3（3）NaHCO3NaClNH4ClNH4HCO3HCl（4）规律小结：有关溶解度的计算除注重概念的理解外，还要加强分析推理：①一种物质的饱和溶液不影响另一物质的溶解；②对混合溶液降温或蒸发溶剂时，率先达到饱和的是溶解度最小的，该物质的析出使得与该物质有相同离子的物质不再满足析出条件。例2．(2005?上海)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑①NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑②⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加g。⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3?10H2O多少克？⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g\/100g水）解析：本题综合考查了有关化学方程式、物质的量及溶解度的计算等知识，检查学生的综合应用能力。⑴2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m106g69g85g22.4L48g22.4Lmm=48g⑵根据Na2CO3质量守恒有：100g×21.2%=m(Na2CO3?10H2O)?m(Na2CO3?10H2O)=572g⑶①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g②NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmoln(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3②设生成的n(NaNO2)为5xmol，n(NaNO3)为3xmol据Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5m(NaNO2)＝2.5mol×69g\/mol=172.5g，m(H2O)余＝1000g×(1—21.2%)—688g＝100g析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5g－71.2g＝101.3g答案：⑴48⑵m(Na2CO3?10H2O)＝572g⑶①n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3②m(NaNO2)(最大)＝101.3g规律小结：化学计算中的常用技巧：1．差量法：根据化学反应前后的有关物理量发生的变化，找出所需“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热量变化等，该差量的大小与反应物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。解题方法思路的关键是根据题意确定“理论差量”，再依题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。2．守恒法：有关溶液的计算，守恒定律运用越来越平常。解题关键是找出“守恒量”：①稀释前后溶质的守恒：c1V1=c2V2(稀释前后溶质的物质的量守恒)；ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒)②溶液中粒子之间电荷守恒：溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等③物料守恒：反应前后元素原子的物质的量不变④得失电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数考点误区分析：①溶质问题：溶质可以是非电解质，电解质(离子或特定组合)，分析溶质时要注意有关的化学变化(如SO3、Na2O等溶于水后溶质是H2SO4、NaOH；氨水、氯水的成分复杂，溶质为NH3、Cl2；溶解带有结晶水的物质时，溶质是无水物，在确定溶质物质的量时，用结晶水合物质量除以结晶水合物的摩尔质量)。②溶液的体积问题：计算气体溶质对应溶液的物质的量浓度时，不能把水的体积当成溶液的体积，只能用溶液质量和密度计算溶液体积，且要注意换算为L做单位。③溶解度的计算：抓住“一定温度”和“饱和溶液”两个关键条件，有时需理想化地分割出饱和溶液，根据溶解度定量比例，确立定量关系，列式计算，同时注意单位的统一。计算析出含有结晶水的晶体时可用守恒法：原溶液中溶质质量=析晶后饱和溶液中溶质质量+晶体中的溶质质量同步训练：1、(2003?江苏)若以ω1和ω2分别表示浓度为amol\/L和bmol\/L氨水的质量分数，且已知b=2a，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A、2ω1=ω2B、ω1=2ω2C、ω2＞2ω1D、ω1＜ω2＜2ω12、在标准状况下，盛满HCl和N2混合气体的烧瓶，用喷泉实验的方法充水至喷泉结束，所得烧瓶内盐酸的物质的量浓度为A、0.045mol\/LB、0.45mol\/LC、0.5mol\/LD、无法计算3、(2003?江苏)在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A、(W—B)gB、(W—B)gC、(W—B)gD、(W—B)g4、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol?L-1，含硝酸的浓度为1mol?L－1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标况下的气体的体积为（D）A、89.6mLB、112mLC、168mLD、224mL5、t℃时，在VmL密度为dg?cm-3的FeCl3（相对分子质量为M）饱和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤（假设滤液无损失），在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL1.0mol?L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则t℃时FeCl3的溶解度为A、B、C、D、6、20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L（标准状况）气体时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20g\/mL，试计算（1）电解前，饱和食盐水的质量是多少？（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？（3）要使溶液恢复原状态，需加入多少克什么物质？7、(2006?江苏)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比。⑵准确称取所配置的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol?L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl—Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。8．(2005?广东)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol?L—1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。参考答案：1、C．[提示]设两种氨水溶液的密度分别为ρ1、ρ2，则依物质的量浓度与质量分数的关系有，，，且b=2a，所以有2ρ1ω1=ρ2ω2，又由于氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小即ρ1＞ρ2，代入上式得：ω2＞2ω1。2、A．[提示]N2不溶于水，所以盐酸的体积就是原HCl气体的体积，设为VL，有：。3、A．[提示]析出R的结晶水合物的质量为Wg，加入无水盐R的质量为Bg，从原溶液被带出(析出)的饱和溶液的质量为(W-B)g，析出的溶液的质量乘以该溶液中R的质量分数即得析出溶质R的质量。4、D．[提示]铜与硝酸与硫酸的混酸溶液反应时，因为NO3—在酸性条件下还有强氧化性，所以只能用离子方程式计算，不能用化学方程式计算。n(Cu)=0.96g\/64g?mol—1=0.015mol，n(NO3—)=0.02L×1mol?L-1=0.02moln(H+)=0.02L×1mol?L-1×1+0.02L×2mol?L-1×2=0.10mol3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO+4H2O3mol2mol8mol44.8L0.015mol0.02mol0.1molVL讨论知H+、NO3—有过剩，以Cu的物质的量代入计算有V=224mL。5、D．[提示]VmL密度为dg?cm–3的FeCl3中氯化铁的质量为：m(FeCl3)=n(FeCl3)×M=×M=，溶解度为S有：解得：S=。6、解析：（1）设饱和溶液中NaCl的质量为x，溶液的质量为w2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2×58.5g22.4Lxg11.2L．x=58.5g∵溶液的溶解度为36gW=221g（2）根据方程式，电解后生成NaOH的物质的量为1mol，同时得到氢气11.2L。据质量守恒定律，电解后溶液的质量为：W—m(H2)—m(O2)=221g—(0.5mol×2g\/mol+0.5mol×71g\/mol)=184.5g∴NaOH的物质的量浓度为（3）要使溶液恢复原状态，需加入的物质就是从溶液中出去的物质,生成的氢气和氯气能合成1mol的盐酸，所以要加入含36.5g氯化氢的盐酸。答案：（1）221g，（2）6.5mol\/L，（3）加入含36.5g氯化氢的盐酸7、解析：（1）设需要CuSO4?5H2O的质量为x，的质量为yCuSO4?5H2O的相对分子质量为250，的相对分子质量为160解得：x∶y=5∶11（2）设样品中的质量为由化学反应方程式可知：CuCl~Fe2+~Ce4+解得：x=0.2448g97.92%＞96.50%答案：⑴5∶11，⑵样品中的质量分数符合标准。8、解析：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3n(AgNO3)=0.100mol?L—1×0.02L=0.002molm(NaCl)=0.002mol×58.5g?mol—1=0.117gV(容器)=答案：30L
物质的量公式总结物质的量公式总结
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公式推导时，注意密度的单位通常为g\/ml，并且设溶液的体积为一升，这样就很好理解了。c=n\/v=(m\/m)\/v=(1000dw%\/m)\/1l=1000密度溶质质量分数\/m公式推导时，注意密度的单位通常为g\/ml，并且设溶液的体积为一升，这样就很好理解了。c=n\/v=(m\/m)\/v=(1000dw%\/m)\/1l=1000密度溶质质量分数\/m
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物质的量的计算怎么算啊
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1物质的量及相关综合计算
出品人丨尼克
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结语：在日复一日的学习、工作或生活中，大家都跟作文打过交道吧，写作文可以锻炼我们的独处习惯，让自己的心静下来，思考自己未来的方向。如何写一篇有思想、有文采的《计算公式》作文呢？以下是小编为大家整理的《计算公式》优秀作文，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家写《计算公式》有所帮助